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Con el presente  blog, te informaras acerca de todo lo relacionado con la química once grado,  te sera muy útil si tienes deficiencias en esta área, o ya sea que quieres aprender mas, encontraras temas como la tabla periódica, y las partes de esta.

LA TABLA PERIODICA (ELEMENTOS DEL GRUPO VIIA)

                                  LA TABLA PERIÓDICA

En la tabla periódica moderna, se ordenan elementos químicos de acuerdo con su numero atómico en forma creciente, y esta diferenciada en columnas verticales conocidas como grupos o familias, y en filas horizontales denominadas periodos.


Los grupos se designan con números romanos y letras. los grupos IA al VIIA  se conocen como elementos representativos, porque indican las variaciones periódicas de las propiedades.
Los periodos el lugar que ocupa cada elemento en su grupo esta determinado por el numero de electrones  en el ultimo nivel y por el numero de niveles de energía.

AFINIDAD ELECTRONICA

Cuando un átomo gana un electrón se forma un ion negativo (ANIÓN) y hay liberación de energía. la medida de esta tendencia es la AFINIDAD ELECTRÓNICA, o sea, la energía que libera un átomo neutro cuando adiciona un electrón. esta energía se mi también en electronvoltios, eV, por átomo o Kcal/mol, y es lógico que disminuya al bajar en los grupos y aumenten los periodos al ir de izquierda a derecha.
los halogenos son los que presenta mayor afinidad electrónica.

ELECTRONEGATIVIDAD:
Se consideran dos criterios para expresar tendencias metálicas y no metálicas la energía de ionización y la afinidad electrónica. al conjugar estas dos propiedades se obtienen una que permite evaluar caracteres metálicos, y no metálicos, y es la ELECTRONEGATIVIDAD o sea, la capacidad que tiene un átomo para atraer sobre si los electrones del ENLACE que forma con otro átomo diferente.

QUIMICA INORGANICA

 Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).

El término función se les da por que los miembros de cada grupo actúan de manera semejante.

El término anhídrido básico se refiere a que cuando un óxido metálico reacciona con agua generalmente forma una base, mientras que los anhídridos ácidos generalmente reaccionan con agua formando un ácido.

Al ver una fórmula, generalmente lo podemos ubicar en uno de estos grupos.

1.   Ácidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la fórmula, como HCl (ácido clorhídrico).

2.   Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión hidroxilo (OH^-) al final, como NaOH (hidróxido de sodio).

3.   Óxidos a los compuestos BINARIOS del oxígeno, (ojo, debe ser binario contener sólo dos elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno que va escrito su símbolo al extremo derecho. Óxido metálico cuando es un metal el que se enlaza al oxígeno ( óxidos metálicos binarios), como Fe₂O₃(óxido férrico). Óxido no metálico cuando es un no-metal el enlazado al oxígeno, como CO ( monóxido de carbono).

4.   Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni óxido ni hidróxido, como el NaCl (cloruro sódico)

Como excepción está que el ion amonio (NH₄⁺) puede hacer la función de un metal en las sales, y también se encuentra en las disoluciones de amoniaco en agua, ya que no existe el compuesto hidróxido amónico, NH₄OH, ni ha sido detectado en ningún sistema mediante condiciones especiales. 

 se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.