AFINIDAD ELECTRONICA

Cuando un átomo gana un electrón se forma un ion negativo (ANIÓN) y hay liberación de energía. la medida de esta tendencia es la AFINIDAD ELECTRÓNICA, o sea, la energía que libera un átomo neutro cuando adiciona un electrón. esta energía se mi también en electronvoltios, eV, por átomo o Kcal/mol, y es lógico que disminuya al bajar en los grupos y aumenten los periodos al ir de izquierda a derecha.
los halogenos son los que presenta mayor afinidad electrónica.

ELECTRONEGATIVIDAD:
Se consideran dos criterios para expresar tendencias metálicas y no metálicas la energía de ionización y la afinidad electrónica. al conjugar estas dos propiedades se obtienen una que permite evaluar caracteres metálicos, y no metálicos, y es la ELECTRONEGATIVIDAD o sea, la capacidad que tiene un átomo para atraer sobre si los electrones del ENLACE que forma con otro átomo diferente.